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Semana 6
SESIÓN
16
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QUÍMICA I: Unidad 1. Agua, sustancia
indispensable para la vida
El agua como compuesto
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contenido
temático
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Reacción de descomposición del agua
Reacción química:
Reacción
de descomposición del agua y su clasificación como endergónica.
Reacción
de síntesis del agua y su clasificación como exotérmica.
Energía
de activación.
Representación
por medio de símbolos, fórmulas y ecuaciones químicas.
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Aprendizajes esperados del grupo
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Conceptuales
Procedimentales
·
Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector.
·
Presentación en equipo
Actitudinales
·
Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza.
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Materiales generales
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Computo:
-
PC, Conexión a internet
De
proyección:
-
Cañón Proyector
Programas:
-
Gmail, Google doc
s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle.
Didáctico:
Presentación; examen diagnóstico, programa del curso.
De Laboratorio:
Material: Fuente de
energía eléctrica, Vaso de precipitados 250 ml, agitador de vidrio, dos tubos
de ensaye, electrodos.
Sustancias: Agua, ácido sulfúrico.
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Desarrollo del
Proceso
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Introducción.
Presentación del Profesor
y del alumno, el programa del curso,
comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en
la evaluación.
FASE DE APERTURA
El Profesor hace su
presentación de preguntas:
FASE DE
DESARROLLO
Los alumnos desarrollan las
actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor:
Electrolisis del Agua.
Objetivo: separar del agua el hidrogeno y el
oxígeno.
Procedimiento:
1.- Mezclar 100 ml de agua en el vaso con cinco gotas de ácido sulfúrico.
2.- Llenar con la mezcla anterior los tubos de
ensaye.
3.-Colocar
los tubos boca abajo dentro del vaso de precipitados con agua.
4.-Colocar un
electrodo dentro cada de tubo de ensaye.
5.-Con los
caimanes conectar a los polos positivo y negativo de la fuente de poder.
6.-Conectar la
fuente de poder a la corriente eléctrica y encenderla.
7.-Observar el
desprendimiento de los gases e indicar en que tubo está el oxígeno y el
hidrogeno.
Conclusiones:
Procedimiento:
1.
Llenar la
botella desechable con agua.
2.
Colocar la
botella desechable, bocabajo dentro de la cuba hidroneumática.
3.
Conectar la manguera de desprendimiento dentro de la
boca de la botella.
4.
Colocar un gramo de zinc en el matraz Erlenmeyer (1),
agregar cinco ml de ácido clorhídrico y tapar rápidamente con el tapón el
matraz.
5.
Recibir el gas desprendido dentro de la botella (2/3 de
la botella).
6.
Colocar un gramo del dióxido de manganeso dentro del matraz
Erlenmeyer (2), agregar cinco ml de peróxido de hidrogeno, tapar con el tapón
y recibir el gas en la botella.
7.
Tapar la botella conservándola boca abajo para el paso
siguiente.
Conclusiones:
Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un
panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso.(Que, cuando,
como y donde)
FASE DE CIERRE
Al final de las presentaciones, se lleva
a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por
parte del Profesor.
Actividad
Extra clase:
Los alumnos
llevaran la información para
procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan
computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma.
Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual almacenaran su información, se
les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los
resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase.
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Evaluación
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Informe
de la actividad en un documento electrónico.
Contenido:
Resumen
de la Actividad.
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Miriam Buen trabajo, queda registrado.
ResponderBorrarProf. Agustín